ГДЗ: Спиши готовые домашние задания тетрадь-тренажёр по химии за 8 класс, решебник Гара Н.Н., ФГОС, онлайн ответы на GDZ.RU. ГДЗ и Решебник за 9 класс по Химии. ГДЗ к рабочей тетради по химии за 9 класс Гара Н.Н.

1. Н Н Гара Химия Ответы

Химия, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2012. Учебник входит в систему «Алгоритм успеха», предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения кругозора учащихся предполагается использование информации, выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и способствующей углублению и расширению знаний. В основном тексте учебника представлены лабораторные опыты и практические работы. В конце каждого параграфа учащимся предлагаются задания разной степени сложности, а также творческие.

Соответствует федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (2010 г.). Когда и как возникла химическая наука. Химия как наука в современном понимании возникла относительно недавно, лишь в XVIII столетии. Этому предшествовал длительный процесс накопления химических знаний в процессе развития различных ремёсел и искусств. Прикладные знания о веществах, их свойствах и способах обработки позволяли человеку удовлетворять потребности в различных вещах, поэтому интерес к веществам возник на заре цивилизации. Первые технические достижения: лук (создан около 15 тыс. Лет назад), примитивные формы обжига гончарных изделий, приёмы обработки каменных орудий — использовались ещё кроманьонским человеком.

В основе этих достижений — знания о веществах. Особую важность для развития человечества имели металлы.

Об этом свидетельствует тот факт, что некоторые из них дали названия целым эпохам: на смену каменному веку пришли медный, бронзовый, затем наступил железный. На рисунке 1 показаны этапы знакомства человечества с различными металлами.

Одними из первых металлов, которые человек стал использовать для своих нужд, были самородные металлы: золото (Аu), серебро (Ag), медь (Си), а также металлы, легко получаемые из руд, — олово (Sn) и свинец (РЬ). Это произошло практически одновременно в Азии, Африке, Европе в 6—5-м тысячелетиях до н. Но расцвет медного века наступил начиная с 4-го тысячелетия до н. Э., когда человек научился выплавлять медь из руд и стал широко использовать её в обиходе для изготовления орудий труда и оружия (рис.

Оглавление Предисловие 3 Введение 5 § 1. Предмет и задачи химии 5 Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к § 1) 7 Практическая работа 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

Строение пламени 12 § 2. О понятиях и теориях химии 16 Раздел I.

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения 19 § 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления 19 § 4.

Описание физических свойств веществ 23 § 5. Химические элементы 27 § 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 31 § 7.

Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы 35 § 8.

Атомно-молекулярное учение в химии 38 § 9. Атомная единица массы.

Относительная атомная масса элемента 40 § 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях 43 § 11.

Что показывают химический знак и химическая формула 46 § 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева 47 Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12) 50 § 13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях 55 § 14.

Составление формул по валентности 60 § 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества 63 § 16. Молярная масса 66 Глава 2. Химические реакции.

Законы сохранения массы и энергии 69 § 17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции 69 § 18. Законы сохранения массы и энергии 73 § 19. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям 76 § 20. Типы химических реакций 80 Глава 3.

Методы химии 84 § 21. Методы науки химии 84 Химия — точная наука (дополнительный материал к § 21) 88 § 22. Химический язык как средство и метод познания химии 89 Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике 92 § 23. Чистые вещества и смеси 92 Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 23) 97 Практическая работа 2.

Очистка веществ 98 § 24. Растворимость веществ 100 Практическая работа 3. Растворимость веществ 103 § 25. Массовая доля растворённого вещества 105 Практическая работа 4. Приготовление раствора заданной концентрации 107 Получение веществ с заданными свойствами.

Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4) 107 Глава 5. Понятие о газах. Горение 109 § 26. Законы Гей-Люссака и Авогадро 109 § 27. Воздух — смесь газов.

Относительная плотность газов 115 § 28. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории 119 История открытия кислорода (дополнительный материал к § 28) 124 § 29. Химические свойства и применение кислорода 126 Практическая работа 5. Получение кислорода и изучение его свойств 129 Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 29) 130 Глава 6.

Основные классы неорганических соединений 132 § 30. Оксиды 132 § 31. Основания — гидроксиды основных оксидов 136 § 32. Кислоты 139 § 33. Книга как сложить печку кузнецов.

Соли: состав и номенклатура 142 § 34. Химические свойства оксидов 145 § 35. Химические свойства кислот 149 § 36.

Щёлочи, их свойства и способы получения 152 § 37. Нерастворимые основания, их получение и свойства.

Амфотерность 156 § 38. Химические свойства солей.

Генетическая связь неорганических соединений 159 Практическая работа 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований 162 Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории Глава 7. Строение атома 163 § 39.

Состав и важнейшие характеристики атома. Химические элементы 163 § 40.

Строение электронных оболочек атомов 169 Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева 172 § 41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона 172 § 42.

Периодическая система в свете теории строения атома 179 § 43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома 183 Глава 9. Строение вещества 188 § 44.

Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ 188 § 45. Виды ковалентной связи и её свойства 191 § 46. Ионная связь и её свойства 194 § 47. Степень окисления 198 § 48. Кристаллическое состояние веществ 201 Химическая организация веществ и её уровни (дополнительный материал к главе 9) 206 Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории 209 § 49. Окислительно-восстановительные реакции 209 § 50.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 212 § 51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории 214 Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию 218 § 52. Водород — химический элемент и простое вещество 218 Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 52) 223 Практическая работа 7.

Получение водорода и изучение его свойств 224 Применение водорода (дополнительный материал к главе 11) 225 § 53. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода 227 Глава 12. Галогены 231 § 54.

Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества 231 § 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойства 237 Практическая работа 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Н Н Гара Химия Ответы

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» 241 Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12) 242 Ответы к задачам 244 Предметный указатель 246.